различные типы гибридизации атомных орбиталей

...           6           Направленность ковалентной связи свойство, обусловливающее геометрическое строение молекул и ионов, образованных ковалентными связями. ^ Механизм образования ковалентной связи обменный донорно-акцепторный Обменный механизм образование ковалентной связи, за счет обобществления неспаренных электронов двух атомов. Число общих электронных пар, связывающих два атома, называется кратностью связи (кс). ^ Донорно-акцепторный механизм образование химической связи за счет неподеленной электронной пары одного атома и вакантной атомной орбитали другого. ^ Типы перекрывания атомных орбиталей -тип перекрывания ( -связь) образуется при перекрывании АО по линии, соединяющей ядра взаимодействующих атомов: -тип перекрывания ( -связь) образуется при перекрывании АО по обе стороны линии, соединяющей ядра взаимодействующих атомов: ^ Гибридизация атомных орбиталейГибридизация атомных орбиталей - явление выравнивания атомных орбиталей по форме и энергии.Типы гибридизации атомных орбиталейsp-гибридизация: геометрическое строение молекулы - линейное, валентный угол 180о. sp2-гибридизация: геометрическое строение молекулы - плоский треугольник, валентный угол 120о. sp3-гибридизация: геометрическое строение молекулы - тетраэдр, валентный угол 109,28о. Примеры строения молекул в зависимости от типа гибридизации и числа несвязывающих электронных пар: H2O NH3 CH4 Валентный угол: 104,5о 107о 109,28о ^ Тип гибридизации орбиталей центрального атома Расположение гибридных орбиталей в пространстве Валентный угол Примеры молекул sp линейное 180о C2H2, BeCl2 sp2 треугольное 120о C2H4, AlCl3, C6H6 sp3 тетраэдрическое 109,28о CH4, C2H6, C3H8 sp3d2 октаэдрическое 90о SF6 ТермохимияТепловой эффект химической реакции - количество тепла, выделившегося или поглотившегося при протекании химического процесса ^ Термохимические уравнения уравнения, в которых указано агрегатное состояние веществ и значение теплового эффекта реакции H2(г) + 1/2O2(г) = H2O(г) + 241,8 кДж В термохимическом уравнении возможны дробные коэффициенты. Экзотермические реакции - реакции, протекающие с выделением теплоты ( 0). Эндотермические реакции - реакции, протекающие с поглощением теплоты ( 0). ^ Изотермичекие процессы Т = constant Изобарические процессы р = constant Изохорические процессы V = constant Адиабатические процессы U = constant^ Химическая кинетикаГомогенные химические реакции - реакции, протекающие в одной фазе. Гетерогенные химические реакции - реакции, протекающие на границе раздела фаз. Скорость химической реакции - изменение концентраций реагирующих веществ в единицу времени в единице объема (для гомогенных реакций) и на единице поверхности (для гетерогенных). Скорость химических реакций зависит от: концентрации реагирующих веществ температуры катализатора природы реагирующих веществ удельной поверхности (для гетерогенных реакций) давления (для газофазных реакций) Закон действующих масс - скорость простой химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам. Кинетическое уравнение - уравнение, описывающее зависимость скорости реакции от концентраций реагирующих веществ aA + bB = cC + dD уравнение реакции в общем виде v = k[A]a[B]b - кинетическое уравнение реакции, где [A] - концентрация вещества А; [B] - концентрация вещества В; a,b - стехиометрические коэффициенты ^ В кинетическое уравнение не входят концентрации твердых веществ. Эмпирическое правило Вант-Гоффа - при увеличении температуры на 10 градусов скорость химической реакции возрастает в 2 - 4 раза. v2 = v1

1.11 Mb.Название страница6/14Дата конвертации07.12.2012Размер1.11 Mb.Тип источник

Е. М. Князева химия. Системный курс для поступающих в вуз - страница 6